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標題:
化學計算問題!!!!點計出黎???
發問:
點計 出黎???3. 已知甲烷的標準燃燒焓變為 ?890.31 kJ mol?1。（相對原子質量：H=1.0， C=12.0， O=16.0） (a) 24.0 g 甲烷完全燃燒時放出的熱是 A. 890.31 kJ B. 1 335.46 kJ C. 890.31 kJ mol?1 D. 1 335.46 kJ mol?1 (b) 如果上述質量的甲烷燃燒生成的熱全部用於氣化液態水，則最多可以將多少液態水變成氣態水？（已知 1 mol 液態水轉化為氣態水要吸收 41.0 kJ 的熱）A. 293.2 g B. 521.1 g C. 586.3 g D. 1 172.6 g
最佳解答:
(a) 答案是 B. 1335.46 kJ CH4 的摩爾質量 =12 + 1*4 = 16 g/mol 24.0 g CH4 的摩爾數 =24.0/16 = 1.5 mol 燃燒 1 摩爾 CH4所放出的熱 = 890.31 kJ 燃燒 1.5 摩爾 CH4所放出的熱 = 890.31 * 1.5 = 1335.47 kJ ≈ 1335.46 kJ (D 不正確，因為單位 kJ mol?1 只代表燃燒每 1 摩爾 CH4所放出的。) ====== (b) 答案是： C. 586.3 g 1 mol 液態水轉化成氣態水所需的熱量 =41.0 kJ 1335.46 kJ 的熱量能將液態水轉化成氣態水的摩爾數 = 1335.46/41.0mol 水 (H2O) 的摩爾質量 =1*2 + 16 = 18 g/mol 所求水的質量 = 18 * (1335.46/41.0) = 586.3 g
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點計 出黎???3. 已知甲烷的標準燃燒焓變為 ?890.31 kJ mol?1。（相對原子質量：H=1.0， C=12.0， O=16.0） (a) 24.0 g 甲烷完全燃燒時放出的熱是 A. 890.31 kJ B. 1 335.46 kJ C. 890.31 kJ mol?1 D. 1 335.46 kJ mol?1 (b) 如果上述質量的甲烷燃燒生成的熱全部用於氣化液態水，則最多可以將多少液態水變成氣態水？（已知 1 mol 液態水轉化為氣態水要吸收 41.0 kJ 的熱）A. 293.2 g B. 521.1 g C. 586.3 g D. 1 172.6 g
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(a) 答案是 B. 1335.46 kJ CH4 的摩爾質量 =12 + 1*4 = 16 g/mol 24.0 g CH4 的摩爾數 =24.0/16 = 1.5 mol 燃燒 1 摩爾 CH4所放出的熱 = 890.31 kJ 燃燒 1.5 摩爾 CH4所放出的熱 = 890.31 * 1.5 = 1335.47 kJ ≈ 1335.46 kJ (D 不正確，因為單位 kJ mol?1 只代表燃燒每 1 摩爾 CH4所放出的。) ====== (b) 答案是： C. 586.3 g 1 mol 液態水轉化成氣態水所需的熱量 =41.0 kJ 1335.46 kJ 的熱量能將液態水轉化成氣態水的摩爾數 = 1335.46/41.0mol 水 (H2O) 的摩爾質量 =1*2 + 16 = 18 g/mol 所求水的質量 = 18 * (1335.46/41.0) = 586.3 g
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